Гидроксид меди(II)¶

Гидроксид меди(II) — неорганическое соединение, амфотерный гидроксид металла меди с формулой Cu(OH)₂. Представляет собой голубое аморфное или кристаллическое вещество, практически нерастворимое в воде. Является слабым основанием, проявляет свойства, промежуточные между основаниями и кислотами, и широко используется в лабораторной практике и промышленности как реагент и промежуточный продукт.

¶Физические свойства

В чистом виде гидроксид меди(II) — это порошок голубого цвета. Кристаллическая модификация имеет слоистую структуру, в которой атомы меди связаны с гидроксильными группами. Вещество нерастворимо в воде (произведение растворимости около 4,8×10⁻²⁰), но растворимо в кислотах и водном растворе аммиака. При нагревании до 70–90 °C разлагается, что отличает его от многих других гидроксидов переходных металлов.

¶Химические свойства

¶Основные свойства

Гидроксид меди(II) вступает в реакции нейтрализации с кислотами, образуя соли меди(II) и воду: Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

¶Амфотерность

Соединение проявляет слабо выраженные амфотерные свойства. При реакции с концентрированными растворами щелочей образуются гидроксокупраты(II), например: Cu(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Cu(OH)₄]

¶Реакция с аммиаком

Характерной качественной реакцией является растворение гидроксида меди(II) в водном растворе аммиака с образованием ярко-синего комплексного соединения: Cu(OH)₂ + 4NH₃·H₂O → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ + 4H₂O

¶Разложение

При нагревании гидроксид меди(II) разлагается на оксид меди(II) и воду: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

¶Получение

В лабораторных условиях гидроксид меди(II) обычно получают осаждением из водных растворов солей меди(II) действием щелочей. Например, при добавлении гидроксида натрия к раствору сульфата меди(II) выпадает голубой осадок: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

В промышленности вещество получают как промежуточный продукт при переработке медных руд и в процессах электролитического рафинирования меди.

¶Применение

• Качественный анализ: используется для обнаружения восстанавливающих сахаров (реактив Фелинга) и белков (биуретовая реакция).
• Сельское хозяйство: входит в состав фунгицидов (например, бордоской жидкости) для защиты растений от грибковых заболеваний.
• Промышленность: применяется как пигмент (медная лазурь) и катализатор в органическом синтезе.
• Производство химических соединений: служит сырьём для получения оксида меди(II), солей меди и комплексных соединений.

¶Меры безопасности

Гидроксид меди(II) относится к токсичным соединениям. При попадании в организм может вызывать отравление, раздражение слизистых оболочек и кожных покровов. Работы с веществом следует проводить с использованием средств индивидуальной защиты, избегая вдыхания пыли и попадания в глаза.

¶Литература

• Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001.
• Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ. — М.: Химия, 1997.
• Реми Г. Курс неорганической химии. — М.: Мир, 1972.