Задание 19 ОГЭ по химии: структура и методы решения¶

Задание 19 ОГЭ по химии — это развёрнутый ответ с элементами расчёта (задание повышенного уровня сложности) в контрольно-измерительных материалах (КИМ) ОГЭ по химии, в котором требуется выполнить несколько взаимосвязанных действий: провести расчёт по химическому уравнению, определить массу или объём вещества, указать коэффициенты и сделать качественный вывод. Задание относится к разделу «Расчёты по формулам и уравнениям химических реакций» и проверяет умение применять понятия моль, молярная масса, молярный объём газа при нормальных условиях.

¶Структура задания

Типичная формулировка задания 19 звучит так: «Выполните расчёт по химическому уравнению. Укажите коэффициенты в уравнении, найдите массу (объём, количество вещества) одного из реагентов или продуктов, если известно количество другого». Максимальный балл за задание — 3 (в разных версиях КИМ — от 2 до 3 баллов).

Внутри задания обычно выделяют три логические части:

1. Балансировка уравнения — расстановка коэффициентов методом электронного баланса или подбором.
2. Расчёт — перевод известной величины в моли, применение соотношения по уравнению, перевод результата в требуемую единицу.
3. Ответ — запись числового результата с указанием единиц измерения.

¶Необходимые знания и формулы

Для решения задания 19 необходимы следующие определения и соотношения:

• Молярная масса (M) — масса одного моля вещества, численно равная относительной молекулярной массе; измеряется в г/моль.
• Количество вещества (ν) — отношение массы вещества к его молярной массе: ν = m / M.
• Молярный объём газа при нормальных условиях (0 °C, 101,325 кПа) равен 22,4 л/моль.
• Закон эквивалентов: ν(A) / a = ν(B) / b, где a и b — коэффициенты при соответствующих веществах в уравнении.

Основная схема решения:

1. Записать уравнение реакции и убедиться, что оно сбалансировано.
2. Перевести известную величину в количество вещества (моль).
3. По соотношению коэффициентов найти количество вещества искомого компонента.
4. Перевести результат в запрашиваемую единицу (массу — умножить на M, объём газа — на 22,4 л/моль).

¶Типичные ошибки

¶Пример типичного задания

Условие. При прокаливании 25 г карбоната кальция (CaCO₃) получено 14 г оксида кальция (CaO). Определите выход продукта в процентах.

Решение.

1. Уравнение: CaCO₃ → CaO + CO₂↑ (коэффициенты равны 1).
2. Молярная масса CaCO₃: M = 40 + 12 + 3×16 = 100 г/моль.
3. Количество вещества CaCO₃: ν = 25 / 100 = 0,25 моль.
4. По уравнению ν(CaO) = ν(CaCO₃) = 0,25 моль.
5. Теоретическая масса CaO: m = 0,25 × 56 = 14 г.
6. Выход продукта: (14 / 14) × 100 % = 100 %.

¶Практические рекомендации

При подготовке к заданию 19 целесообразно отрабатывать алгоритм решения на типовых уравнениях: горение углеводородов, взаимодействие кислот с основаниями и оксидами, реакции вытеснения металлов, разложение карбонатов. Полезно выучить наизусть молярные массы наиболее распространённых веществ: H₂O (18), CO₂ (44), HCl (36,5), H₂SO₄ (98), NaOH (40), CaCO₃ (100), O₂ (32), N₂ (28).

Важно приучить себя записывать уравнение реакции полностью, даже если в условии оно не приведено, — без него соотношение коэффициентов не определить. Если в условии дан объём газа, его следует сразу перевести в моль делением на 22,4 л/моль; если дана масса — делением на молярную массу.

На экзамене рекомендуется выделять на задание 19 около 10–12 минут и обязательно проверять единицы измерения в ответе: граммы, килограммы, литры, миллилитры, моль.

¶Источники

• ФИПИ. Открытый банк заданий ОГЭ по химии (oge.fipi.ru)
• ФИПИ. Спецификация контрольных измерительных материалов ОГЭ по химии
• Государственная программа «Развитие образования»: учебная программа по химии для 9 класса
• Рабочие программы по химии, рекомендованные Министерством просвещения Российской Федерации