Гидрокарбонат натрия (пищевая сода)¶
Сода — общее название ряда минеральных солей и их растворов, в быту чаще всего подразумевается гидрокарбонат натрия (NaHCO₃), известный как пищевая сода. К содам относят также карбонат натрия (Na₂CO₃, стиральная или кальцинированная сода), бикарбонат калия, бикарбонат аммония и ряд других соединений. Пищевая сода — белый кристаллический порошок без запаха, слабощелочной на вкус, хорошо растворимый в воде.
¶Происхождение названия
Слово «сода» восходит к арабскому «содан» — растение, из которого в Средневековье получали натриевые соли. В Европу сода попала из Северной Африки и Ближнего Востока, где её добывали из золы морских водорослей и минеральных источников. В России с XVIII века соду стали производить химическим способом, что сделало её доступной для промышленности и быта.
¶Виды соды
| Название | Формула | Применение |
|---|---|---|
| Пищевая сода (гидрокарбонат натрия) | NaHCO₃ | Кулинария, медицина, бытовая химия |
| Кальцинированная (стиральная) сода | Na₂CO₃ | Стекольное производство, мыловарение, стирка |
| Каустическая сода | NaOH | Целлюлозно-бумажная промышленность, производство мыла |
| Сода двууглекислая | NaHCO₃ | То же, что пищевая |
Каустическая сода (гидроксид натрия) — сильная щёлочь, к пищевым продуктам не применяется и относится к отдельной группе технических сод.
¶Получение
¶Природное
Природные месторождения гидрокарбоната натрия встречаются в виде минерала трункита. Крупнейшие месторождения расположены в США (штат Калифорния), Венгрии, Кении, Турции. В России промышленные запасы природной соды невелики, основная часть продукта производится синтетически.
¶Синтетический
Промышленный способ получения пищевой соды основан на реакции Сольвэ (1861), разработанной бельгийским химиком Эрнестом Сольвэ: растворение аммиака и диоксида углерода в насыщенном растворе хлорида натрия с последующим выпадением гидрокарбоната натрия. В России крупнейшими производителями соды являются предприятия группы «Сода-холдинг» (г. Березники, Пермский край) и «Каустик» (г. Волгоград).
¶Химические свойства
Гидрокарбонат натрия при нагревании выше 270 °C разлагается с выделением углекислого газа:
2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑
Именно это свойство используется в выпечке: выделяющийся CO₂ разрыхляет тесто. При взаимодействии с кислотами сода также выделяет углекислый газ:
NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑
Раствор соды имеет слабощелочную реакцию (pH ≈ 8,3) и способен нейтрализовать кислоты, что определяет её применение в медицине и быту.
¶Применение
¶Кулинария
Пищевая сода используется как разрыхлитель теста, а также для смягчения воды и нейтрализации избытка кислоты в продуктах. В России сода традиционно применяется при выпечке пирогов, блинов, оладий.
¶Медицина
Раствор гидрокарбоната натрия применяется как антацидное средство при изжоге и повышенной кислотности желудочного сока, а также для промывания желудка при отравлениях. Входит в состав физиологического раствора для инъекций (0,9 % NaCl) и растворов для коррекции ацидоза.
¶Бытовое применение
Сода обладает дезодорирующими и очищающими свойствами: она устраняет запахи, растворяет жировые отложения, используется для чистки посуды, ковров, сантехники. Смесь соды с уксусом применяется для прочистки засорившихся труб.
¶Промышленность
Гидрокарбонат натрия применяется в производстве стекла, огнетушителей, минеральной воды, а также как компонент противокислотных добавок в кормах для животных.
¶Физиологическое действие
Пищевая сода признана безопасной пищевой добавкой (Е500). В рекомендованных дозах она не оказывает токсического действия, однако чрезмерное употребление может привести к нарушению кислотно-щелочного баланса организма (метаболическому алкалозу) и повышению содержания натрия в крови.
¶Интересные факты
- В СССР пищевая сода выпускалась в характерной жестяной упаковке с изображением повара, ставшей узнаваемым символом советской кухни.
- Сода применяется как средство от укусов насекомых и при солнечных ожогах благодаря противовоспалительному действию.
- Натриевая сода была одним из первых веществ, полученных химическим синтезом в промышленных масштабах в России — в 1860-х годах на заводах в Санкт-Петербурге и Москве.
¶Источники
- Химическая энциклопедия / Гл. ред. Кнунянц И. Л. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1988–1998.
- Глинка Н. Л. Общая химия. — М.: Юрайт, 2018.
- ГОСТ 51074-2003 «Продукты пищевые. Информация для потребителя. Общие требования».
- Справочник химика / Под ред. Быкова Н. Л. — Л.: Химия, 1971.